说起镁带燃烧，会有不少人想要了解，那么下面来看看镁带燃烧的有关内容。
镁带燃烧实验步骤
取一根镁条，用砂纸反复打磨，以去除镁条表面覆盖的氧化层。打磨前镁条为灰黑色，打磨后呈银白色并带有金属光泽。用老虎钳夹住镁条的一端，用防风打火机从另一端的末梢点燃镁条，加热时使用橘红色的外焰加热。在加热约三秒后，镁条剧烈燃烧，瞬间发出耀眼的白光，同时手感到大量的热量产生，可以看到烟。燃烧约9秒后由于老虎钳没有夹紧，导致镁条掉落在瓷砖上，火势迅速减小直至熄灭，熄灭过程一秒不到。瓷砖上出现黑色的燃烧痕迹。地板上残留有白色的粉末，其中有两个大片一半覆盖了白色粉末，另一半呈铅黑色镁条。由于镁条不是因燃烧完毕而熄灭，而是因掉落而熄灭，所以出现了这样的情况。
镁带在二氧化碳中燃烧的现象
现象：剧烈燃烧,放大量热,产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁和黑色颗粒碳。操作步骤：在空气中将镁条点燃,再伸入装有二氧化碳的集气瓶中。结论：二氧化碳本身是不会支持燃烧的,这个试验可以证明维持燃烧并不一定需要氧气。
镁条燃烧后为什么固体质量减少了
主要原因如下：
1、镁条燃烧时有一缕白烟，为生成的氧化镁向空气中扩散，造成氧化镁的损失；
2、镁条燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失。
做该实验需要注意的：
1、实验时不可用手触摸镁带，有高温；
2、点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）；
3、燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末，燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可，不可直接放在桌上，以免污染桌面，如生成淡黄色固体，则为氮化镁。
镁燃烧的条件
空气或者氧气也可以是二氧化碳还可以是氯气甚至氮气都可以支持镁的燃烧。达到镁的着火点。
粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光，有白色固体生成，也就是氧化镁。在氮气中进行高温加热,镁会生成氮化镁。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
镁条燃烧时的温度大概是多少
在正常大气压下，若不考虑散热因素，镁在氧气中燃烧温度至少有3600摄氏度；镁是一种轻质有延展性的银白色金属，是轻金属之一，具有延展性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备；金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合，大多数碱，以及包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
